Подготвено от: Mgr. Зузана Шоцова

водороден

Вода H2ОТНОСНО

Водата се намира в големи количества навсякъде около нас - в атмосферата, в литосферата, в хидросферата. Той е част от минерали и скали. Това е най-разпространеното кислородно съединение. Среща се в три състояния: лед, течна вода, пара. Той е част от организмите (мускули, кръв, кости.) И създава подходяща среда в човешкото тяло за биохимични реакции. В химията се използва като разтворител, има голямо значение за различни индустрии (химическа, селскостопанска).

Химичните и физичните свойства на водната молекула зависят от нея. Те също са резултат от естеството на връзките в молекулата и наличието на свободни електронни двойки кислород.

- счупена молекула вода

Водната молекула е ъглова молекула - ъгълът между връзките е 104,8 ° C. Връзката между кислорода и водорода е полярна ковалентна връзка (разликата в електроотрицателността е 1,3). Свързващите електрони са привлечени от по-електроотрицателен атом - кислород. Поради тази причина около кислорода се генерира отрицателен частичен заряд и около водорода има положителен частичен заряд. Водната молекула има своите положителни и отрицателни полюси. Извиква се величината, която описва неравномерното разпределение на електрическия заряд диполен момент.

Благодарение на диполния си момент, водата е отличен полярен разтворител. По-специално, той разтваря йонни съединения, например NaCl. Структурата на NaCl е много силна. Водните молекули се привличат към атомите Na и Cl - те ги изтеглят от мрежата и се обвиват. Ние наричаме този процес хидратация.

Наличие на водородни връзки

Между молекулите на водата има водородни връзки, които причиняват аномални промени в плътността на водата в зависимост от температурата. При нормални условия той трябва да има газообразно състояние като H 2 S при относително молекулно тегло 18 g/mol. Това не е така поради наличието на водородни връзки. Водата е с най-висока плътност при 4 ° C. При тази температура той преминава от течно състояние в твърдо състояние и образува лед с много твърда структура.

Водородните връзки също причиняват относително високи точки на топене и кипене. Благодарение на тях водата кипи до 100 ° C.

Водороден прекис Н2ОТНОСНО2

Това е едно от най-известните перокси съединения.

- молекула водороден прекис

Водородният пероксид е безцветна маслена течност, в сини слоеве има син цвят. Има много силни окислителни ефекти, но рядко намаляващи ефекти. Използва се като избелващо и дезинфекциращо средство (3% разтвор във вода). Молекулата съдържа двойка кислородни атоми, които са ковалентно свързани. Към всеки кислород е прикрепен един водороден атом. Кислородните атоми имат окислително число -I в молекулата на водородния прекис.

Той се разлага на вода и кислород чрез каталитичното действие на някои вещества. Катализаторите в този случай могат да бъдат например платина Pt (прах), кръв или MnO2 - манганов диоксид.

2 Н2ОТНОСНО2→ 2 Н2O + O2

Когато действа окислително, се образуват оксидни аниони:

ОТНОСНО2 -II + 2е - → 2О -II

MnSO4 +З.2ОТНОСНО2 + 2NaOH → MnO2 + 2 Н2O + Na2ТАКА4

Когато има редуциращ ефект, се образува молекулен кислород:

ОТНОСНО2 -II - 2е - →ОТНОСНО2

Ag2O + H2ОТНОСНО2→ 2Ag + H2O + O2

Пероксидът се използва за избелване и дезинфекция (3% разтвор на водороден пероксид)

Озонът се образува главно в бурни атмосфери, когато редица молекули О2 се разцепват на свободни атоми, които се комбинират с молекулен кислород.

Структура на озона

- озонова молекула

Ъгълът на свързване е 116,8 °

Озонът е газообразно вещество, дебелите му слоеве са сини. Когато се втечни, цветът на озона е тъмно лилав. Той образува непрекъснат слой в атмосферата, който ние наричаме озоносфера. Слой озон над атмосферата защитава всички живи организми, тъй като действа като филтър срещу опасната ултравиолетова слънчева светлина. Ултравиолетовата слънчева светлина уврежда кожните клетки при преекспониране, което може да доведе до рак на кожата. Поради действието на човека озоновият слой намалява, на места дори е счупен - образуването на озонова дупка (над Антарктида). Озонът е силно повреден от CFC - пропеленти.

Той се разтваря във вода, има остър мирис и е токсичен. Има окислителни ефекти, тъй като лесно освобождава кислороден атом, който е много реактивен.

Използва се за избелване на текстилни тъкани, озониране на вода, почистване на въздуха. Озонът има дезинфектант.

1. Обяснете термина диполен момент

Връзката между кислорода и водорода е полярна ковалентна връзка (разликата в електроотрицателността е 1,3). Свързващите електрони са привлечени от по-електроотрицателен атом - кислород. Поради тази причина около кислорода се генерира отрицателен частичен заряд и около водорода има положителен частичен заряд. Водната молекула има своите положителни и отрицателни полюси. Количеството, което описва неравномерното разпределение на електрическия заряд, се нарича диполен момент.

2. Какъв слой е озонът в атмосферата?

Препратки: Химия за 1-ва година на гимназиите, Колектив от автори, SNP, 200