Подготвено от: Mgr. Зузана Шоцова

редокс

Редукционните реакции са химични реакции, при които окислителните числа на атомите се променят. По време на окислително-възстановителните реакции се случват две събития:

1. окисляване

2. намаляване

Редукцията и окисляването винаги се извършват едновременно (едновременно) и са взаимосвързани. Винаги, когато се извършва окисление (редукция), се извършва и редукция (окисляване). Основата на редокс реакциите е приемането и пренасянето на валентни електрони между атомите.

Окисление

В процес, наречен окисление, валентните електрони се прехвърлят и по този начин се увеличава окислителното число на атома.

Например: ° С 0 - 4д - → ° С IV

Въглеродният атом С отделя 4 валентни електрона, първоначалното окислително число 0 се променя (увеличава) до окислително число + IV - настъпва окисление. Окислителното число се увеличава с 4, тъй като въглеродът прехвърля 4 електрона. В резултат на това окислителното число се увеличава в зависимост от броя на прехвърлените електрони.

Намаляване

По време на редукцията се поемат валентни електрони и в същото време се намалява окислителното число на атома.

Например: ОТНОСНО2 0 + 4д - → 2О -II

Окислителното число намалява по време на редукцията в зависимост от броя на получените електрони, по същия начин, както се увеличава по време на окислението в зависимост от броя на прехвърлените електрони.

Кислородът промени окислителното число от 0 до -II, въпреки че получи 4 отрицателно заредени електрона.

Въпрос: Защо окислителният брой на кислорода не е намалял до -IV след получаване на четири електрона?.

Обяснение: В горното уравнение, което показва редукцията, имаме молекула кислород. По този начин, молекула, която е съставена от два кислородни атома. Редукцията изразява общия брой получени електрони на частица. Окислителното число изразява положителния или отрицателния частичен заряд на един атом в молекулата. Тоест, ако молекулата на кислорода е О2 той получава 4 електрона, два за един кислороден атом и два за другия кислороден атом. Следователно окислителното число на кислородния атом се увеличава само с 2.

Броят на приетите и прехвърлените електрони трябва да бъде еднакъв.

Цялостното уравнение на редокс процеса е показано, както следва:

° С 0 + ОТНОСНО2 0 → ° С IV ОТНОСНО2 -II

Получени електрони - 4

Предадени електрони - 4

Нарича се веществото, което се окислява редуктор (редуциращ агент, тъй като веществата, с които реагира, подлежат на редукция). Редуциращият агент е вещество, способно да прехвърля електрони (като по този начин се окислява), например: въглерод, цинк, натрий, водород.

Нарича се веществото, което се редуцира окислител, тъй като чрез неговото действие веществата се окисляват.

В този случай редуциращият агент е въглероден атом, а окислителят е кислород. Оксидантът е вещество, способно да приема електрони (като по този начин го намалява), например: кислород, флуор, хлор.