Окислението е събитие, при което броят на окисление на атомите на елементи или йони се увеличава. Naº  Na¹ Feº  Fe2 + Редукция е процесът, при който броят на окисление на атомите на елементи или йони намалява. Cl²  2 Cl-1 Cu2 +  Cuº Смяна на вол. броят на частиците се причинява от трансфера или приемането на електрони. По време на окислението електроните се прехвърлят, за редукция те се поемат. вол. 2 Naº - 2e  2 Na¹ червен. Cl²º + 2e  2 Cl-1 Окислението и редукцията са частични реакции на окислително-редукционната реакция, наричаме техните полуреакции. Окислител (окислител) е вещество, което може да приема електрони (редуцира се) Редуциращо средство (редуктор) е вещество, което е в състояние да прехвърля електрони (окислява се) Cu itself + Znº  Cuº + Zn²

атомите елементи

РЕДОКС СВОЙСТВА НА ЕЛЕМЕНТИТЕ

Окислителите са по-специално неметали, напр. F, Br, Cl, O, I  лесно приемат електрони Редукторите са предимно неблагородни метали, напр. K, Na, Al, Zn, Ca elektr са много лесни за прехвърляне на електрони. Едно и също вещество може да бъде както окислител, така и редуктор, което се определя от редокс свойствата на реакционния партньор.

ЕЛЕКТРОХИМИЧЕН ОБХВАТ НА МЕТАЛНО НАПРЕЖЕНИЕ

Окислително-редукционните свойства на металите във водни разтвори могат да бъдат определени въз основа на електрохимичната серия от метални напрежения, при която металите са подредени според намаляващите редуциращи способности (способността да се окисляват до техните катиони)

Непълен електрохимик. поредица от опънати метали: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, H, Cu, Ag, Au

Благородна благородност е резултат от позицията на метала в тази серия:

1. метал, разположен отляво на даден метал, е способен да намали катиона на този метал, напр. Mgº (s) + Fe² (aq)  Mg2 + (aq) + Feº (s)

2. металите, разположени отляво на водорода, са в състояние да намалят водородния катион във воден разтвор (реакцията на тези метали с разредени киселини води до водород), напр. реакция на Fe с HCl Feº (s) + 2 H + (aq)  Fe2 + (aq) + H²º (g)

3. металите, разположени вдясно от водорода, не реагират с разредени киселини, за да образуват водород. напр. Cu не реагира с разредена HCl