Това е отрова и може да експлодира
Фосфорът в чиста форма е силна отрова и силно запалимо вещество. Само малко триене или удар за самозапалване. Поради това свойство фосфорът е широко използван за производството на кибрит. За щастие този фосфор има малко общо с фосфора, съдържащ се в органичните съединения на човешкото тяло.
За какво е фосфорът?
Фосфорът се намира във всяка клетка на нашето тяло. Той е един от градивните елементи на нашите нуклеинови киселини. Участва в преобразуването на захари, мазнини и протеини, пренос на енергия.
Заедно с калция те образуват фосфати - основните компоненти на костите и зъбите. Фосфатните трансфери в нашето тяло са свързани с движението на калция. Нивото и на двете се регулира от витамин D. Обратно, използването на фосфор се предотвратява от захарта, което нарушава баланса между него и калция.Екскрецията се осъществява главно чрез урината.
Поддържа рН на кръвта
Ускорява съсирването на кръвта
Има регенериращ ефект върху човешкото тяло
Това е от съществено значение за физическия растеж
Фосфор в храната
Фосфорът за хранителни нужди се съдържа във всички храни. Най-богати на форсфор са ядки, бобови растения, зърнени храни, овесени ядки, кафяв ориз, млечни продукти, карантия, картофи от месо, яйчен жълтък, риба. Фосфор в човешкото тяло В нервната и мозъчната маса се съдържа фосфор под формата на холин, който е глицеролов естер на фосфорната киселина. В човешкото тяло има около 500 грама фосфор.
RAJEC - Фосфор (P)
Фосфорът влияе върху дейността на мозъка и нервите, скелетните и напречно набраздените мускули и метаболизма на всички основни хранителни вещества. Той допринася значително за превръщането на енергията в тялото. Нуждата от фосфор се покрива добре от нормалната диета.
Прояви на недостиг и излишък
Ако имате разнообразна диета. Няма да показвате признаци на дефицит. Дългосрочният дефицит може да се почувства като състояния на слабост, умора, нервни разстройства, отслабени кости, зъби и кървене на венците.
При експерименти с животни, хранени с диета без фосфор, се наблюдават нарушения в развитието на костите. Това се прояви със симптоми, напомнящи на дефицит на витамин D - костно изкривяване. Прекомерният прием на фосфати може да намали усвояването на желязо от храната.
Възможни рискове
Повишени нива на фосфати в кръвта могат да бъдат открити от лекарите при тези, които имат намалена бъбречна функция. Тези заболявания имат по-сериозни отклонения, последствията от които се проявяват много по-рано. По този начин само фосфатите не ви застрашават при това заболяване.
Трябва да приемате фосфор?
Заедно с калция, редовният прием на фосфор с храната е важен за формирането на костите. Въпреки това, той е в много по-големи количества в храната от калция и поради това дефицитът му поради лошо предизвикателство е изключителен.
Препоръчителната дневна доза фосфор е различна за всяка възрастова група:
Група Оптимален дневен прием на фосфор в mg/ден Бебета 100 Деца 1-5 години 450 Деца 6-10 години 500 Юноши 11-20 години 1500 Други 1000
Ако използвате калций за подпомагане формирането на костите, препоръчително е да допълвате диетата си с по-висок прием на фосфор. Съотношението на калций и фосфат в костите трябва да бъде балансирано, затова се стремете към същия баланс във вашата диета.
Ако чувствате, че страдате от липса на фосфор, купете една от предлаганите хранителни добавки (консултирайте се с фармацевт, помислете дали в някои случаи трябва да се консултирате с лекар.)
Фосфорът е неметален елемент, който изуми целия свят със своята флуоресценция. Тъй като светлината е гръцкото „fos", а аз нося „fero", те наричат този елемент фосфор. Той е открит през 1669 г. от алхимика Х. Бранд в Хамбург чрез нагряване на урина с пясък. Отдавна е световна атракция. Химикът А. С. Маргграф произвежда фосфор от апатит чрез добавяне на кварц и кокс още през 1743 г. По същия начин се произвежда и днес. По принцип знаем за две модификации на фосфора: бял фосфор, самозапалващ се разтворим във въглероден дисулфид и червен фосфор, стабилен и неразтворим във въглероден дисулфид. Свещи, чийто фитил беше напоен с разтвор на бял фосфор във въглероден дисулфид, се запалиха сами след изпаряване на разтворителя.
Използване
Поради тяхната висока запалимост, те използват бял фосфор, за да направят първите кибрити още през 1786 г. По-късно кибритите се правят чрез накисване на чиповете в смола или сяра и боядисването им със слой, съдържащ бял фосфор и окислител. Удряйки груб предмет, фосфорът се възпламенява, запалва сярата и от него се запалва дървото. Тези кибрити бяха опасни за тяхната лека запалимост и токсичност - те заплашваха работещите в тяхното производство с фосфорна некроза (смърт на челюстните кости) - поради което производството им беше забранено.
В момента т.нар Шведски мачове. Главата е направена от смес от антимонов сулфид, калиев хлорат и лепило. Фрикционната подложка на кутията е смес от червен фосфор, бурел и стъклен прах. Когато се зачеркне, модификацията на червения фосфор променя топлината до бяла, което кара кибритената клечка да се запали. Дървесината на кибритената клечка е напоена с парафин, за да изгори по-добре, а краищата на натриевия фосфат да загасят изхвърлената кибрит. Фосфорът също е важен биогенен елемент. Недостигът му в почвата причинява голямо намаляване на плодородието. За да се поддържа плодовитостта, растенията трябва да бъдат снабдени с фосфор в изкуствени фосфорни торове. Най-важните от тях са суперфосфатите, смесени с калциев сулфат. Фосфорните торове включват също естествено гуано, рибно и костно брашно. Най-големите производители на фосфорни торове са САЩ, Франция и Англия.
Поява
В природата фосфорът се среща в минерала апатит и във фосфоритите. Предполага се също така в земното желязно ядро, тъй като метеорното желязо съдържа 0,22% фосфор, докато земната кора е само 0,12%. Най-важните фосфатни находища са на полуостров Кола, в Мароко, Тунис, Египет и Флорида. Някои фосфорни отлагания произхождат в природата от органични вещества, като ракови брони, черупки, кости и птичи тор, като известен фосфорен тор гуано. Африканските отлагания също произхождат от вкаменените екскременти на древни животни - копролит.
Съединения
Фосфорният оксид е твърд бял хигроскопичен водоразтворим, причинява изгаряния в контакт с кожата и е токсичен. Използва се за производството на трихидрогенфосфорна киселина и като сушител.
Трихидрогенфосфорната киселина е течна, безцветна, водоразтворима и нетоксична. Използва се за производството на фосфати и за антикорозионна обработка на желязо и цинк - фосфатиране.