Абонирайте се за този блог

Съдържание на мед Произход на името Свойства на медта Устойчивост на корозия Водородна болест мед Използване на мед Биологично значение Препратки Други проекти Ресурси Меню за навигация

химически prvokPeriodickej маса prvkovprotónové číslonealotropickýkovkryštálovou sústavoutepelnú vodivosťkoróziiRímskej ríšeCypruskyselina chlorovodíkovákyselina fluorovodíkováchlóramoniaksírykyslíkavodíkVodná parazliatinaelektrotechnikestrojárstvopotravinárstvochemický priemyselOxid meďnatýkupritabsorpciitráviacej sústavealbumínpečenekrviplazmový proteínceruloplazmíncytochróm-C oxidázesuperoxid dismutázezinokelektrónový transportazurínplastocyanínzinokOdporúčaná дневно dávkamgtoxickésíranu meďnatéhopitnej vodePotravinový позоваване príjemkatalyzujeradikálovýchhydroxylovéhoFentonovej reakciioxidatívny стрес

съдържание






Химически портал

Мед (чаша) е химичен елемент в Периодичната система на елементите, който има символа Cu и протонното число 29. Медта е благороден неантропен метал с куб, повърхностно центрирана кристална система, червена на цвят. Притежава висока топлопроводимост, топло и студено формоване и добра устойчивост на корозия.

Съдържание


Произход на името

По времето на Римската империя на остров Кипър (след латинския Cyprium) се добива мед - оттук и името cuprum.


Свойства на медта

Някои други механични свойства (не са изброени в информационната таблица).


  • граница на добив - 60 MPa

  • якост на опън - 220 MPa (относително мека)

  • удължение - 50%

  • свиване - 70%


Устойчивост на корозия

Добрата корозионна устойчивост на медта се дължи на два фактора:

  • положителен електрохимичен потенциал +0,34 V,
  • ефектите на оксидите и други съединения, които се образуват на повърхността му.

Медната мед - слой хидратирани медни карбонати - предпазва от атмосферна корозия. Също така има добра устойчивост в киселинни разтвори без окислителни ефекти (солна киселина, флуороводородна киселина), ако не е аерирана. Хлорът, амонякът и сярните съединения имат неблагоприятно въздействие върху медта.


Водородна болест мед

Ако медта съдържа повече от 0,03% кислород, тя е склонна към напукване. При температури над 400 ° C водородът дифундира от газообразната атмосфера в медта и реагира съгласно уравнението:

Водните пари причиняват вътрешно налягане в медта, причинявайки пукнатини и кухини.


Използване на мед

Медта се използва за технически цели като чист метал (около 55% от продукцията), както и сплав с различни елементи (останалите). До 75% от медните продукти се използват в електротехниката, следвани от машиностроенето, хранителната промишленост и химическата промишленост. Използва се например при производството на жици, листове, тръби и монети, в селското стопанство при лечение на болести по културите, за защита на дърво, кожа и тъкани. Поради високата си електрическа и топлопроводимост се използва и като метаболит. Обикновена медна сол като сулфат, карбонат, цианид, оксид и сулфид се използва като фунгицид, компонент в керамиката и пиротехниката, за електролитно покритие, както и за други приложения в промишлеността. Медните сплави, бронз и месинг, се използват при производството на инструменти и инструменти в различни индустрии.


Техническа мед


Медни сплави

Медните сплави образуват две основни групи:


  • месинг - медни сплави с цинк като основна добавка,

  • бронзови - медни сплави с калай, алуминий, олово като основни добавки.


Медни съединения

Най-често срещаните съединения са меден оксид, меден оксид и меден сулфид. Той е част от рудите (напр. Халкопирит CuFeS2, халкозин Cu2S, куприт Cu2O и малахит CuOH2.CuCO3).


Биологично значение

Медта е съществен елемент за всички висши растения и животни. След абсорбция в стомашно-чревния тракт, той се свързва с албумин и се транспортира до черния дроб. В кръвта церулоплазмин се свързва с плазмения протеин.

Той е част от различни ензими, под формата на медни центрове в цитохром-С оксидаза и супероксид дисмутаза (съдържа мед и цинк). В допълнение към ролята си в ензимите, медта се използва за биологичен електронен транспорт. Сините медни протеини, които участват в електронния транспорт, включват например азурин и пластоцианин. Името "синя мед" идва от интензивния син цвят в резултат на прехвърлянето на заряда от лиганд към метал (LMCT), абсорбционната лента на комплекса е около 600 nm.

Цинкът и медта е вероятно да се конкурират за усвояване в храносмилателния тракт, така че диета с преобладаване на един от тези минерали може да има дефицит в другия. Препоръчителната дневна доза мед за здрави възрастни е 0,9 mg/ден.


Токсичност |

Всички медни съединения, освен ако не е посочено друго, трябва да се считат за токсични. Смъртоносната доза меден сулфат за хората е приблизително 7 до 10 грама [1]. След цинка и желязото, медта е третият най-разпространен микроелемент в организма. Предложената безопасна концентрация в питейната вода за хората варира в зависимост от източника, но има тенденция да се стабилизира от 1,5 до 2 mg/L. Референтен прием на храна: допустимата горна граница на консумацията на медна мед за възрастни от всички източници е 10 mg/ден.

Важна част от токсичността на медта идва от способността й да приема и дарява електрони, когато състоянието на окисление се промени. Това катализира образуването на силно реактивни радикални йони, като хидроксилен радикал, по начин, подобен на реакцията на Фентън. Тази каталитична активност се използва от ензими, с които медта обикновено е свързана и следователно е токсична само ако е отделена и не е медиирана. Това увеличаване на количеството на незаменими свободни радикали се нарича оксидативен стрес и е обект на активни изследвания при различни заболявания, където медта може да играе важна, но по-малка роля, отколкото при остра токсичност.