3d или 4s)
електроните от една и съща подчерупка имат еднаква енергия - те са на едно и също енергийно ниво
Shell черупка с квантово число n има общо n нива, енергията на електрон в атом се увеличава с увеличаване на n и в рамките на един слой (който има константа n) с увеличаване на l
енергията на отделните нива зависи от стойността на протонното число
състоянието на атома с най-ниска енергия се нарича основно състояние, състоянията с по-висока енергия са възбудени състояния
ПРАВИЛА ЗА ПЪЛНЕНЕ НА ОРБИТАЛИ
1) Принципът на Паули (W. Pauli, 1925) - всяко състояние (орбитално), характеризиращо се с три квантови числа (n, l, m), може да бъде заето от не повече от два електрона, с противоположен спин, в един слой може да има максимум 2n2 електрони, няма два електрона в атома, които не могат да имат еднакви стойности на четири квантови числа
орбитален s p d f
брой електрони 1 6 10 14
2) Конструктивен принцип (принцип на минималната енергия) - електроните заемат нива постепенно, така че получената система да има възможно най-ниската енергия:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
3) Правилото на Хунд (F. Hund, 1925) - състояния (орбитали) със същата енергия, т.е. дегенерирали, те са заети първо от един електрон и след това от електрон с противоположния спин.