Документи
СЛОВАКСКА КОМИСИЯ ПО ХИМИЧЕСКИ ОЛИМПИД
48. ronk, kolsk година 2011/2012
ТЕОРЕТИЧНИ И ПРАКТИЧЕСКИ СТЪПКИ
ТЕОРЕТИЧНИ СТЪПКИ НА НЕОРГАНИЧНИ И ОБЩИ
CHMIE Chemick olympida kategria C 48. ronk kolsk rok 2011/2012 същоjn kolo
Милан Мелихер к, Ярмила Кме ов, Мрия Личвров
Максимум 60 точки
При подготовката за Chemick olympid в категория C е необходимо в този кръг-
година ще се съсредоточи върху следните области:
Основни характеристики на веществата. Основи на неорганичната номенклатура погрешно-
пп. Пот от химически формули. Съставът и структурата на атмосферата. Периодик сс-
тава елементи. Решения. Киселини и основи. Химична реакция. Протолитични реакции.
Реакция на оксидано-редукция. Пот от химически уравнения. Улк, здрач, кислород,
sra и техните сплави. Периодична сметка и нейната връзка със структурата и свойствата
ltok. Термохимия и химическо равновесие.
Съпротива и литература
1. G. I. Brown: Водата в неорганичната химия. SNTL, Прага, 1982. Стр. 166
2. J. Gao et al.: Veobecn a neorganick chmia, 3. vyd., Alfa, Братислава,
1981, с. 30 38, 41 80, 135 141, 192 205, 206 222, 250 276, 306
3. J. Kandr, A. Sirota: Vpoty v stredokolskej chmii, 2nd ed., SPN, Brati-
слава, 1995, с. 13 53, 95 155.
4. J. Kmeov et al.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 1. vyd., EXPOL PEDA-
ГОГИКА: Братислава, 2010, с. 23 39, 46 78, 97 114, 125 167.
5. G. Ondrej et al.: Неорганична химия, Alfa, Братислава, 1993, стр. 11.
21, 83 85, 119 217.
6. J. Pack et al.: Chmia pre 2 ronk gymnzi, 5-то издание, SPN, Братислава,
7. П. Силн, М. Прока: Химични реакции и техните конюгации. 1-во издание, SPN, Bra-
тислава, 2006, с. 23 36, 50 101.
8. А. Сирота, Е. Адамкови: Nzvoslovie inorganickch ltok, SPN, Братислава,
9. J. Vack et al.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 5. vyd., SPN, Братислава,
1994, стр. 10 58, 83 113, 121 137.
В периода на античността въздухът се е смятал за един от притоците
елементи. Теоретично се занимава с гръцкия философ Tles of Milt (624-548 г. пр. Н. Е.)
трансформации на ltok от един в друг. Ако нещо друго, то ме превръща в друг,
това означава, че различни вещества с варианти на едно и също основно вещество, т.нар
пралтки. Предполагаше, че е вода. Той не беше в центъра на вниманието-
че водата е в моретата, в облаците, в реките, но също така и под земята и без вода
не може да има живот. Това учение за пралка е прието по-късно-
философи, но е имало дискусии и всъщност това е гореспоменатата пралто
Вода. Анаксимен от Милт (584 - 528 г. пр. Н. Е.) Предполага, че това е плевня
въздухът. Емпедокъл от Акрагант (494 - 433 г. пр. Н. Е.), Подобно на Питагор, е бил
nzoru, че той и трима пралтки, т.нар ivly. Тези идеи бяха съкрушени от Аристотел-
гората на Стагейра (384 - 322 г. пр. н. е.) признат философ, чиито произведения са признати-
n също в средновековна Европа. Според него имало три прала, които той извикал
елементи (елементи) и те бяха огън, въздух, земя и вода. Добави Нескр Аристотел,
петият елемент, а именно ter.
Терминът газ (газ, от гръцкия хаос) започва да се използва през деня vz-
име и край на 16 век. Както казахме, въздухът се смяташе за един
от пророците, които четете древния db и въздухът също се счита за много пари
ltok. Въздушният завой не беше разгледан. И в края на 16 век Йохан Бап-
тиста ван Хелмонт (1577 - 1644) описва газов силвестрис (dnen uhliit), който
получени чрез изгаряне на дърва. Tactie Joseph Black (1728 - 1799) в дисертацията си
през 1754 г. той описва газа, получен при термичното разлагане на пяната. Това беше първият бензин,
което се смяташе за различно от въздуха. al vznan химик на тези ias,
който систематично се занимава с газове е Джоузеф Пристли (1733-1804), който
откриха кислород чрез нагряване на елемента червена утайка (днес знаем, че е
живачен оксид) в затворен период, използвайки слънчев лов и окови. Хенри
Кавендиш (1731 - 1810) се занимава с газ, който се образува чрез киселинно подкисляване
някои метали (цинк, желязо). Той всъщност открил водката и я намерил за взривоопасна
реакцията на водка с кислород води до вода, което означава, че водата не трябва
елемент, както се предполагаше по-рано. Kyslk също откри широко наздраве-
мик Карл Вилхелм Шееле (1742 - 1786), който подготвя и копира няколко ал-
като сулфон, флуороводород и циановодород. Даниел Рутър-
ford (1772) (и независимо от C. W. Scheele и H. Cavendish) изолира газа
Работата с газове е много важна част от химическата лабораторна практика.
В зависимост от свойствата на приготвения газ, ние използваме различни методи и оборудване за
тяхната подготовка. Ето няколко примера. Вашата дължина е коригирана
схеми за уравнения и наименуване на продукти.
1.1 Реакция на твърдо вещество с друго вещество във воден разтвор:
1.2 Реакция на два разтвора във воден разтвор, подкислен, например с киселина
KMnO4 + H2O2 + H2SO4
1.3 Разлагане на веществото във водния му разтвор:
1.4 Термично разлагане на твърдите вещества:
1.5 Киселата киселина реагира с железния сулфид, образувайки сулфида
посочена реакционна схема:
FeS + H2SO4 X + H2S
а) Определете неизвестния продукт X и начертайте съответното химично уравнение.
Когато 250 g железен сулфид реагира, изчислете:
б) количеството образуван сулфон,
в) обема на сулфона, образуван при нормални условия,
г) броят на молекулите на образувания сулфон,
д) Сравнете обема на киселината (w = 0,480; = 1,38 g cm-3) в реакцията
е) теглото на неизвестния продукт X.
Ar (Fe) = 55.847 Ar (S) = 32.066
Ar (O) = 15.999 Ar (H) = 1.0079
Напишете устни отговори.
L е течност, която е лесно разтворима във вода. Това е двоичен гад
водка и закваска. Съдържа 5926 тегл. % водка.
2.1 Определете молекулната формула на веществото L и го наименувайте.
2.2 Приложете електрическата формула на веществото L, която е незначителна
пространствена ориентация на отделни атоми.
2.3 Напрегнете окислителя на солите на отделните елементи, от които е съставен
2.4 Напрегнете електрическата конфигурация на оксидния анин.
2.5 Каталитични блокове на някои вещества (например фино раздробени метали,
кръв, манганов оксид) с ltka L разлагане. Включете този химик-
2.6 Напрежение, доколкото електрическият ток доказва кислорода в окси
2.7 Дайте примери за най-малко две вещества, които при разлагане на L действат като
2.8 Ltka първо се третира във воден разтвор като слаба киселина. Изразете го
2.9 Веществото L има както окислител, така и редуциращи агенти. Химично уравнение
включете реакцията на L във воден воден разтвор-
а) с калиев йодид,
б) с калиев перманганат.
Използвайки стехиометрични коефициенти, използвайте частите на уравнението re-
и окисление, от което се извеждат частите от редокс уравнението. Урте,
който реагент е окислител и редуциращ агент при споменатите събития.
Попълнете текста с думи, формули и уравнения:
3.1 Оксиди с двукомпонентни сплави. s inmi .
в която m. оксидан сло -II. Водният пероксид е пример
двуелементна сплав, в която m. оксидан сло .
От маркуча разделяме оксидите на: .
Напрежение за всеки тип също една оксидна формула.
Според химичните реакции с вода, киселини и основи оксидите на разтвора-
Напишете химическото уравнение за всеки тип химическа реакция.
3.2 Най-важните въглеродни оксиди са. а. (Дрямка-
и техните формули). При изгаряне на въглерод с недостатъчна пропускливост на въздуха-
чу произход. Това е много реактивно газообразно вещество със силни
. Имоти. Те също се използват в производството .
напр. в съблазняването на американския Steel Koice. Това е и баня с отработени газове-
вакч двигатели. С перфектно образуване на въглерод при горене .
Получава се чрез термично разлагане. (напр. при производството
plenho vpna), или чрез разлагане. по-силен ky-
линии (напр. при идентифициране на стотинки). Можете да използвате този газ у дома в-
казва реакцията на оцет и sdy bicarbny. За много токсични газообразни вещества
Забележка: В раздели 3.3 и 3.4 дайте формулата на сплавта в допълнение към името.
3.3 Образуването на сяра, сулфид или измиване на сулфиди води до .
Това е нежелан компонент на въздуха. М оксидатни и редуциращи свойства.
Напишете химическото уравнение за реакцията, в която се намира
Неговото директно сливане с кислородния произход .
Той реагира с вода, за да се образува .
3.4 Образуване на азот с кислородни оксиди, в които азотният атом е окислен