водата

Водата (H2O) е съединение на водород и кислород. Състои се от два водородни атома и един кислороден атом. Съставът е постоянен и независим от държавата - важи за вода във всяко състояние - речна вода, морска вода, лед, сняг, водни пари, дъжд, вода в басейни.

Вода, пара, лед

Газова вода - мъгла, мъгла, водни пари

Причинява влага. Това е безцветен прозрачен газ и може да промени обема и формата си. В газообразно състояние молекулите не са свързани помежду си и следователно могат да се отделят една от друга в пространството. Водните молекули се превръщат във водни капчици във въздуха. Това се дължи на по-студената среда. Този процес се нарича кондензация.

Сублимацията в много студен въздух може да образува малки ледени кристали. Водните пари са невидими по време на газообразно състояние и се показват от влажността на въздуха. Водната пара е основната причина за мълнията. С водна молекула, увеличена стократно увеличена, бихме могли да наблюдаваме водна молекула с размер около 1 сантиметър. Разстоянието между тях би било 1 дециметър. Водните молекули постоянно летят и се сблъскват - те са в постоянно движение.

Течна вода - дъжд, водни потоци, обслужваща вода

Състои се от резерви, създадени преди много милиони години и непрекъснато циркулира в природата. Във водата молекулите се движат близо една до друга и се привличат една към друга. Съседните молекули образуват вериги, които се разкъсват за миг и се свързват отново. Той променя формата си лесно, но запазва постоянния си обем. Водните молекули са свързани помежду си с водородни връзки с динамични постоянно движещи се агрегати. Те могат да се адаптират към пространството, което запълват.

Водният цикъл на земята е подчинен на определени закони. Докато водата се върне на земята, тя абсорбира въглероден диоксид, амоняк и различни газове, примеси от въздуха, химични съединения - киселинни дъждове. По същия начин преминаването на вода през слоевете на Земята означава обогатяване с различни елементи и съединения.

Наситеност на въздуха

Вода в твърдо състояние - лед, сняг

Нагряване и втвърдяване на водата

Температурата, при която кристалът преминава в течност, се нарича точка на топене. Когато температурите са между нула и плюс стойности, настъпва прекъсване. Тази температура обикновено се нарича точка на замръзване (0oC). Молекулите на водата в кристалите се колебаят с непрекъснато нарастваща скорост и след това се освобождават, движейки се близо една до друга, но вече са свободни.

Обратният процес по време на понижаване на температурата се нарича втвърдяване. Освободените молекули се движат по-бавно и постепенно се сближават. Те се установяват рамо до рамо в определени позиции - течността се превръща в кристал. Интересното е, че точката на топене на кристалните вещества е същата като температурата им на втвърдяване. Разликата между кристалните и аморфните вещества е и в начина, по който те се втвърдяват и топят. Кристалното вещество има точна точка на топене и само половин градус под температурата - твърдо, половин градус над температурата - достатъчно е течно вещество.