Подготвено от: Mgr. Зузана Шоцова
По време на реакцията на реагентите се образуват нови продукти.
Химическа реакция - това е събитие, при което реагентите се превръщат в продукти при подходящи външни условия. Реактивите са изходни материали, които влизат в химическа реакция. Продуктите са химикали, които излизат от химическа реакция.
По този начин химичната реакция е процес, при който два или повече химикали действат и променят веществото. Реактивите се променят на един или повече продукти.
реактиви → продукти
Обратима химическа реакция е реакция, при която обратната реакция протича едновременно с директната реакция. Например:
Директен отговор води до HI: З.2 + Аз2 → 2HI
Обратна връзка - продуктите дават начални материали: 2HI → H 2 + Аз 2
Химичната реакция се характеризира с:
първоначалните химически връзки се губят и се образуват нови химични връзки
атомите не се образуват или изчезват по време на химическа реакция. Въпросът е само да ги разделите, обедините и прегрупирате.
Химични уравнения
Те описват хода на химична реакция. Те изразяват първоначалното и крайното състояние на химичния процес. Когато пишете химически уравнения, се прилага следното:
пишем елементите с техните белези, пишем молекулите с техните формули
от лявата страна на уравнението са реагентите от дадената химическа реакция, а от дясната страна на уравнението са продуктите от химичната реакция.
Между страната на реагентите и страната, на която са записани продуктите, има стрелка, посочваща посоката на химичния процес
обратимата реакция е обозначена с две стрелки в противоположни посоки
броят на атомите от един и същи тип е еднакъв от двете страни на химическото уравнение, уравнението трябва да бъде балансирано, така че броят на едни и същи атоми да стои отстрани на реагентите и отстрани на продуктите. Затова ние пишем подходящите числа преди маркировките и формулите - стехиометрични коефициенти.
Коефициентните коефициенти изразяват количествата реактиви и продукти и съотношенията на броя на молекулите на реагентите и продуктите.
Химичните уравнения показват също така състоянието на реагентите и продуктите. Пишем го, като използваме символите в скоби:
- ж) газ
- л) ликвидус
- (s) solidus - твърдо състояние
- (aq) aquaeus - воден разтвор
Основни химични закони
Законът за запазване на теглото - масата на реагентите от дадена химическа реакция е равна на масата на продуктите
Закон за запазване на енергията - енергията на изолираната система е еднаква по време на химичната реакция
Законът за постоянните сливания - съотношението на елементите на дадено съединение винаги е едно и също и не зависи от метода на приготвяне на химичното съединение.
Разделяме химическите реакции според различни критерии, както следва:
1. според вида на прехвърлените частици
а.) окислително-редукционни (редокс) реакции
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
Zn 0 + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 0
Zn 0 - редуктор, пренася електрони
Cu 2+ - окислител, получава електрони
Fe 0 + Cu +II ТАКА 4 → Cu 0 + Fe +II SO4
Fe 0 + Cu +II → Cu 0 + Fe +II
Fe 0 - редуктор, пренася електрони
Cu + II - окислител, получава електрони
- при окислително-редукционни реакции електроните се прехвърлят и получават между окислителя и редуктора. При окислително-възстановителните реакции протичат две частични реакции: окисление и редукция
- окисление - загуба на електрони, окислителното число се увеличава
- намаляване - електронно усилване, окислителното число намалява
Zn 0 - 2e - → Zn 2+ - окисление
Cu 2+ + 2e - → Cu 0 - намаляване
- веществото, което се окислява, има редуциращи свойства,
- веществото, което трябва да се редуцира, има окислителни свойства.
Окислител - е вещество, което се редуцира (неговите атоми придобиват електрони), като по този начин намалява окислителното му число и по този начин окислява друго вещество (премахвайки електроните му) и в същото време увеличава окислителното си число. Редуцентите имат противоположни химични свойства.
Силните окислители включват например: флуор и други халогени
кислород, сярна киселина, азотна киселина
Редуктор (редуктор ) - е вещество, което се окислява в химична реакция (неговите атоми прехвърлят електрони), т.е. увеличава окислителното си число и по този начин намалява второто вещество (осигурява електроните си) и в същото време намалява окислителното му число.
Редуцентите включват например: натрий (и други алкални метали), въглерод, алуминий
б.) киселинно-алкална (протеолитични реакции) - реакции, при които трансферът на протони, т.е. H + катиони, се извършва между киселината и основата.
Киселина - вещество, което разцепва катиона Н +
Основа - вещество, което приема Н катиона + .
2KOH + H2ТАКА4 → K2ТАКА4 + 2Н2ОТНОСНО
KOH - принцип
З.2ТАКА4 - киселина
в.) валежи реакции - образуват се слабо разтворими или неразтворими вещества - утайки.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag + + НЕ3 - + На + +Cl - → AgCl + Na + + НЕ3 -
Ag + + Cl - → AgCl