Надявам се някой да ги използва

скиташе

РЕДОКСНИ РЕАКЦИИ

Това са химични реакции, при които броят на окислението на атомите или йоните се променя.

Сменете вол. брой атоми или йони се причинява от трансфера или приемането на електрони. В реакцията на натрий с хлор

Na + Cl -> 2NaCl (окисляване - Na, редукция-хлор)

ОКСИДИРАНЕТО е реакция, при която атом или йон прехвърля един или повече електрони, вол. броят на атома или йона се увеличава.

НАМАЛЕНИЕТО е реакция, при която атом или йон получава един или повече електрони, вол. броят намалява.

Окислението и редукцията протичат едновременно в реакцията.

REDUCER е вещество, което е в състояние да редуцира друго вещество (да прехвърли своите електрони).

ОКСИДАТОР е вещество, което е в състояние да окисли друго вещество (приема електрони от него)

ЕЛЕКТРОХИМИЧЕН ОБХВАТ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ

Чрез сравняване на взаимодействието на отделни метали, напр. с вода, с разтвори на киселини и соли, беше установено, че реактивността на металите е много различна. Някои метали вече реагират с вода, други остават устойчиви на киселини. Редокс свойства на металите във вода. разтворите могат да бъдат определени въз основа на електрохимичната серия от напрежения на металите, в които металите са подредени според техните редуциращи способности (окисляващи се до техните катиони)

Непълен elekrochem.rad

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Au

Металът вляво от метала е в състояние да намали катиона на този метал.

Метали, разположени вляво от водорода, са в състояние да намалят водородния катион във воден разтвор, тези метали се наричат ​​основа.

Метали, разположени вдясно от водорода, не реагират с разредени киселини, за да образуват водород, ние ги наричаме благородни (напр. Cu не реагира със солна киселина)

РЕАКЦИИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА И РЕДОКС

Електрическият ток преминава през разтвор на соли, киселини и хидроксиди, тъй като те съдържат движеща се котка и аниони. Електрическият ток преминава през тези разтвори само ако в него има два електрода, които са свързани към източник на директно напрежение.

Катодът е свързан с отрицателния полюс на захранването.

Анод - свързан е към положителния полюс на захранването. енергия.

На катода има излишък на електрони, редукцията се извършва на катода.

На анода липсват електрони, поради което той привлича отрицателни йони - аниони. Анионите пренасят електрони към анода. Окисляването се извършва в анода.

ЕЛЕКТРОЛИЗА

Това са редокс реакции, които протичат по време на еднопосочния преход. елек. Разтвор или стопен поток. По време на електролиза, хим. вещества с постоянен ток.

Два графитни електрода са потопени в разтвора CuCl2 и са свързани към източник на постоянен ток. ел. волтаж. Наблюдаваме отделянето на червеникаво-кафява мед при катода и отделянето на жълто-зелен хлор при анода.

Използва се за производството на определени елементи и съединения, напр. натрий, магнезий, алуминий, водород, хлор, натрий и калиев хидроксид.

Използва се при галванично покритие, където предметите на метала, който ще се метализира, образуват катода. Катионите на метала, който трябва да бъде покрит, присъстват в разтвор и се отлагат на катода. Създава защитен непрекъснат лъскав слой метал.

ГАЛВАНИЧНИ СТАТИИ

Редукционните реакции се използват и в галванични клетки, където окисляването и редукцията протичат в отделни пространства на повърхността на два различни електрода, върху които има положителен катод и отрицателен анод (напротив, както при електролизата). Галваничната клетка се състои от цинков анод, потопен в разтвор на цинков сулфат и меден електрод (катод), потопен в разтвор в разтвор на меден сулфат, който е отделен от поресто вещество (позволява преминаването на вещества). Статията на Даниел. Чрез свързване на медни и цинкови електроди на галваничния елемент през уреда се създава електрическа верига и през нея преминава постоянен ток.

БАТЕРИЯ

Това са галванични клетки, които могат да се презареждат след разреждането. (Фенер за кола) Най-често се използват оловно-киселинни батерии. Те се състоят от съд, който се пълни с воден разтвор на киселина. сяра и от няколко двойки електроди. Отрицателният електрод е олово, а положителният е оловен диоксид. Батерията се зарежда с постоянен ток за няколко часа и нивото на напрежението се определя чрез измерване на плътността на киселинния разтвор. Сяра или Напрежения на отделни клетки. Към батериите се добавя няколко пъти дестилирана вода. Оловно-киселинните батерии имат живот от четири до пет години.

В момента се намират в мобилни телефони, ntb.

КОРОЗИЯ

Редукционна реакция, която нарушава повърхността на металните материали с околната среда.

Разделяме металите според способностите:

  • Некорозионно: напр. пчелен мед
  • Те са покрити със защитен слой оксид: мед, алуминий
  • Те корозират, така че корозиращите части постепенно се отлепват: напр. Fe

Корозията се ускорява от влага и съдържание на сол.

Защита от корозия:

Покрития, маслени бои, емайлиране, галванично покритие, поцинковане, пасивиране.